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    放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、99B、67C、32D、166
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：
    分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．
    解答： 解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99-67=32．
    故选C．
    点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（　　）
    A、HF
    B、HCN
    C、HNO2
    D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A是一种高硬度高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸，但能溶于氢氟酸，能与强碱溶液反应生成化合物B；气体C能使澄清石灰水变浑浊，把气体C通入B的溶液中，则得到化合物D，D加热又转变为化合物A．写出A、B、C、D的化学式：A
     
       B
     
       C
     
         D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气）═cC（气）
    起始浓度（mol/L）    3.2        0.8         0.0
    2s末浓度（mol/L）    2.0        0.4        0.8
    由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （　　）
    A、1：2：4
    B、4：1：2
    C、3：1：2
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是（　　）
    A、鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
    B、向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
    C、除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
    D、制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成混合物中含硫a%，则其含铁量应为（　　）
    A、（100-4a）%
    B、（100-2a）%
    C、（100-a）%
    D、（100-3a）%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）含有的电子数为9NA
    B、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA
    C、标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA
    D、1mol 金刚砂（SiC）中含有4NA碳硅键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，分子数为
     
    ．
    （2）0.5molFe摩尔质量为
     
    ，原子数为
     
    ．
    （3）同温同压下，5.6LH2和11.2LCO2，它们的物质的量之比为
     
    ，原子数之比
     
    ，混合气体相对平均分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目
    B、红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
    C、质谱法具有慢速、微量、精确的特点
    D、紫外光谱可以确定有机物中的化学键和官能团

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