实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动.其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯.250 mL容量瓶.胶头滴管．(2)某同学欲称量NaOH的质量.他先用托盘天平称量烧杯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

12．实验室欲用NaOH固体配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却⑨摇动，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出5.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③．（填写序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③定容时俯视刻度线
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分析（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）天平称量的问题，先看图中称量方式是否是左物右码，如果不是，质量为砝码减游码，再据图读数；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的步骤为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制225mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250 mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、胶头滴管；
（2）先看图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码-游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20-2.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，应选择250mL容量瓶，秤取溶质的质量为：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
故答案为：27.4；5.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：③．

点评本题主要考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法，注意容量瓶、托盘天平使用方法．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

18．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH₃和Cl₂，恰好反应完全，若反应生成物中只有N₂和HCl气体，则反应前后的气体压强比为5：7．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）

A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )

A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，图甲表示反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示 T₁时，平衡体系中SO₂的体积分数与压强（p）的关系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系
	B．	图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变
	C．	图乙中，a、b两点的反应速率：v_a＞v_b
	D．	图乙中，c点的正、逆反应速率：v（逆）＞v（正）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O （l）△H₁=-akJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₂=-b kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）?KNO₃（aq）+H₂O（l）△H₃=-c kJ•mol^-1
则a、b、c的关系正确的是（　　）

A．

a=b=c

B．

b＞a＞c

C．

b＞c＞a

D．

b=c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃
	B．	2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）+2H₂O
	C．	MnO_2⁺4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
	D．	2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH++Cl₂↑+H₂↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc
a．容器中压强不变        b．混合气体中c（CO）不变
c．v_逆（H₂）=v_正（H₂O）        d．c（CO）=c（CO₂）
（3）将不同量的CO （g）和H₂O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①通过计算可知，CO的转化率实验A大于实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学