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    【题目】合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是( )

    A. t1时增大了压强

    B. t2时使用了催化剂

    C. t3时降低了温度

    D. t4时从体系中分离出部分氨气

    【答案】C

    【解析】

    A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    (2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）指出图中明显的错误________________；________________；

    （2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；

    （3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

    (1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

    (2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

    (3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

    (4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是

    A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

    B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

    C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应

    D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：

    a．四氯化硅遇水极易水解；

    b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c．有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    －

    315

    －

    熔点/℃

    －70.0

    －107.2

    －

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。

    (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。

    (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

    ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。

    ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

    A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

    a.2KClO32KCl+3O2↑

    b.2Fe+3Cl22FeCl3

    c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

    d.CaO+CO2=CaCO3

    e.Cl2+H2O=HCl+HClO

    (1)既是分解反应又是氧化还原反应的是（_________）

    (2)是分解反应但不是氧化还原反应的是（_________）

    (3)既是化合反应又是氧化还原反应的是（_________）

    (4)是化合反应但不是氧化还原反应的是（_________）

    (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（_________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：

    (1)写出Fe的原子结构示意图_____________，O原子核外电子轨道表示式为__________。

    (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为____________。SCN-的空间构型__________________

    (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。

    (4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________，该配合物中铁原子的配位数是________________。

    (5)FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为________________，若该晶胞边长为anm，则该晶体密度为_________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。

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