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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
    B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
    C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+
    D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-

    分析 A．不能排除AgCl的干扰；
    B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味；
    C．可能生成碳酸钡等沉淀；
    D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．

    解答 解：A．不能排除AgCl的干扰，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故A错误；
    B．丝绸主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法检验，故B正确；
    C．可能生成碳酸钡等沉淀，不一定含有Ca2+，故C错误；
    D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应先加入硝酸，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列问题：
    （1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe3+的核外电子排布式为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
    （2）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
    （3）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL．请写出该配合物的内界的化学式[Cr（H2O）4Cl2]+．
    （4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图），
    ①铝原子核外运动状态不同的电子数是13．
    ②若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．该有机物中-OH能氧化为-CHO
    C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（　　）
    A．+3B．+2C．-2D．0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2.9×103kJ/mol，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
    C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为-2680KJ/mol．
    （2）已知H2的热值为aKJ/g，请写出H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有一真空储气瓶，净重500克．在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为（　　）
    A．44B．48C．64D．71

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是（　　）
    A．B．
    C．CH3-CH═CH-CHOD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
    （1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
    （2）六种元素原子半径由小到大的顺序为Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符号表示）
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    （6）A、B、C、D、E中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na2SO3、NaClO（至少写两种化合物的化学式）

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