Question

【题目】将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得莫尔盐晶体。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根据下图回答：

（1）步骤2中铁屑过量的目的是。
（2）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到莫尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、、。浓缩时能否蒸发至干，为什么？。
（3）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是；
不用蒸馏水洗涤，理由是。

Answer 1

【答案】
（1）防止Fe2＋被氧化成Fe3＋：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
（2）冷却结晶；过滤；不能，因为蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或被氧化
（3）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分；①减少晶体在洗涤时的溶解；②减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化
【解析】(1)剩下一点铁屑，可以还原氧化生成的Fe3＋ ， 保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。(2)浓缩结晶莫尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止莫尔盐失水。更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化。(3)洗涤莫尔盐用无水乙醇，不能用水。莫尔盐不溶于乙醇，但易溶于水，用无水乙醇可以除去水，易于干燥。