Question

18．FeCl₂是一种常见的还原剂，实验室可以用H₂还原无水FeCl₃制取（如图）．
（1）A 中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）装置B的作用是吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入．
（3）若通入H₂量不足或温度控制不当，产品中会有杂质FeCl₃，检验产品中是否含有FeCl₃的实验方案是取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl₃杂质．

Answer 1

分析 加热条件下，氢气与氯化铁发生氧化还原反应生成FeCl₂，方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl，碱石灰用于吸收氯化氢，并防止空气中的水进入，避免氯化铁的水解，以此解答该题．

解答 解：（1）加热条件下，氢气与氯化铁发生氧化还原反应生成FeCl₂，方程式为H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl，
故答案为：H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl；
（2）尾气中含有氯化氢，氯化氢可与碱石灰反应，则碱石灰可吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入，
故答案为：吸收氯化氢气体，防止空气污染；或防止空气中的水分进入；
（3）可用检验铁离子的方法检验氯化铁，方法是取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl₃杂质，
故答案为：取少量样品用稀盐酸溶解，滴加硫氰化钾试液，若有血红色出现说明产品中有FeCl₃杂质．

点评 本题考查实验室制备氯化亚铁的方案设计与评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累．