Question

19．常温下，将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K⁺与OH^-的物质的量浓度之比约为 （　　）

• A． 1：1000
• B． 1：100
• C． 1：10
• D． 1：1

Answer 1

分析 将pH=8的KOH溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中K⁺浓度变为原来的千分之一，碱溶液稀释后，溶液不会变为酸性，应该是接近中性，据此回答．

解答 解：pH=8的KOH溶液中钾离子浓度为：c（K⁺）=1×10^-6mol/L，氢氧根离子的浓度为：1×10^-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度不可能小于1×10^-9mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而钾离子浓度为：c（K⁺）=1×10^-9mol/L，稀释后所得溶液中K⁺与OH^-的物质的量浓度之比约为：1×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：100，故选B．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．