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    15．工业上常用电解法冶炼的金属是Al  （选填①Cu  ②Fe   ③Al  ④Ag）

    分析 活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al均利用电解法冶炼，以此来解答．

    解答 解：Cu、Fe利用热还原法，Al利用电解熔融氧化铝的方法冶炼得到，Ag利用热分解法，
    故答案为：Al．

    点评 本题考查金属的冶炼，为高频考点，把握金属的活泼性与冶炼方法的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属活泼性顺序的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

    （1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。

    （2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；

    ③ 。

    （3） 若pH过高，则对产品的影响是 。

    （4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

    ①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

    ②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硅是用于制造集成电路、电脑芯片、太阳能电池板（光电池）的半导体材料．硅原子结构示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
       族
    周期    		ⅠA0
    1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
    2BCD
    3EFGHIJKL
    （1）表中G的元素符号是Al；最易获得电子的元素是氟．（填元素名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是C
    A．氢氧化物的碱性E＜F＜G      B．获得电子的能力I＞J＞K
    C．气态氢化物的稳定性D＞K     D．原子半径H＜I＜J＜K
    （3）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
    （1）MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （2）用惰性电极电解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
    （3）FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
    （5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
    （6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
    （7）用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    （8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
    B．向碳酸钠溶液中加入饱和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向氢氧化钠溶液中通入过量的氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．向稀硫酸中加入过量铁粉，先后发生两个反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．己知25℃、101kPa时：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知该题中Al与O2的反应中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意义为4molAl（s）与3molO2（g）反应，生成2mol Al2O3（s）放出的能量为2834.9kJ．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

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