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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力,含有以上两种作用力的晶体是

A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石

 

B

【解析】

试题分析:A. Ne是单原子分子,只有分子间作用力。错误。B.CH4是分子晶体,在分子间通过分子间作用力结合;在分子内的原子间通过共价键结合,含有两种作用力。正确。C.NaCl是离子晶体,离子间通过离子键结合。错误。D.金刚石是原子晶体,酯含有共价键。错误。

考点:考查微粒间的作用力的知识。

 

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⑴衣服上沾有动、植物油污,用水洗不掉,但可用汽油洗去,这是因为大多数有机物难溶于

而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种,这是因为绝大多数有机物 。

(2)聚氯乙烯是一种 (填“有”或“无”)毒塑料,工业上用乙炔(CH≡CH)和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯,氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。

 

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

B.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO42-

C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4-、Cl-、NO3-、Al3+

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-

 

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根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式);

(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号,下同);

(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________;

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____________;

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________(填化学式)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

 

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(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:

在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为: 。

与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)

(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该试剂可以选 。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c,多选扣分)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分反应,产物最终仅有NaClO和H2,相应的化学反应方程式为 、 。

 

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在密闭容器中进行下列反应:M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象,下列叙述正确的是( )

A.正反应吸热,L是气体

B.正反应吸热,L是固体

C.正反应放热,L是气体

D.正反应放热,L是固体或液体

 

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“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即可制冷。该化学物质是 ( )

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A、B、C、D、E、F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中A与E同主族且能形成离子化合物EA,B与F同主族,E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )

A.由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

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C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D

D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

 

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