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    【题目】如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是

    甲中试剂

    乙中试剂

    预测现象

    A

    浓盐酸

    硝酸银溶液

    乙中产生白色沉淀

    B

    浓氨水

    硫酸铁溶液

    乙中产生红褐色沉淀

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    丙中产生白色烟雾

    D

    氯化铝溶液

    浓氨水并加入

    固体氢氧化钠

    甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，HCl和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故A正确；

    B. 甲烧杯中浓氨水挥发出NH3，NH3和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；

    C. 甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，乙烧杯中浓氨水挥发出NH3，HCl和NH3反应生成氯化铵，丙中产生白色烟雾，故C正确；

    D. 乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3，NH3和甲烧杯中的氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)具有官能团分别为：羧基、_______和________(填名称)，

    (2)苯酚与溴水生成白色沉淀，发生__________反应；乙烯通入溴水，发生_______反应。(填“加成”或者“取代”)

    (3)以下几组：①白磷和红磷 ②D和T

    ③异丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH－CH3和

    其中互为同系物的是____________；互为同分异构体的是_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝的时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3的平均反应速率一定相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式____；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为____，滴定终点观察到的现象为___；

    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）(mL)

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为____（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2＋)将会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

    （3）常温下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。计算沉淀生成的溶液的pH= ___（假设Cu2+被完全沉淀，混合后溶液体积不发生变化）；

    （4）已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Zn2＋

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：

    ①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ②_______；

    ③过滤；

    ④______；

    ⑤过滤、洗涤、干燥；

    ⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

    （1）K元素处于元素同期表的_____区。

    （2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

    A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

    　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

    （3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。

    （4）一些化合物的熔点如下表所示：

    化合物

    NaCl

    KCl

    SiO2

    熔点/°C

    801

    770

    1723

    解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。

    （5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

    ①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。

    ②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

    ③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。

    ④NH3的VSEPR模型为____；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。

    （6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于叙述错误的是 ( )

    A. 原子序数116B. 中子数177

    C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

    （1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。

    （2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。

    （3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。

    （4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。

    （5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

    A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

    C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列8组物质或粒子:

    ①14N和14C

    ②16O和18O

    ③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]

    ④足球烯(C60)和金刚石

    ⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

    ⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3

    ⑦和

    ⑧

    （1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

    （2）互为同位素的是____________，

    （3）互为同系物的是____________，

    （4）互为同分异构体的是____________。

    Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

    （5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

    （6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

    （7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

    A.乙醇 B.聚乙烯 C.苯 D.甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯

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