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    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（   ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
    		出现白色沉淀
    		溶液X不一定含有SO42－
    B
    		向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl
    		体系颜色无变化]
    		KCl不能使该平衡移动
    C
    		向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
    		出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    D
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
    		均有固体析出
    		蛋白质均发生变性
     
    D

    试题分析：A、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X不一定含有
    SO42－，还可能是SO32－，正确；B、向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl，体系颜色无变化，KCl不能使该平衡移动，正确；C、向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确；D、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，前者蛋白质发生盐析，后者蛋白质发生变性，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)
    A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—
    D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质提纯的方法中，正确的是(   )
    A．氯化铵溶液中含有少量的氯化铁，加入氢氧化钠溶液，过滤
    B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
    C．将H2和O2混合气体通过炽热的CuO以除去氧气中的氢气
    D．H2S气体中含有水蒸气，将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________，操作中不需要的仪器有________（填入正确选项前的字母）。
    a．药匙　   b．烧杯　   c．石棉网　   d．玻璃棒　   e．坩埚
    （2）通入足量SO2时，C中观察到的现象为______________________________。
    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________________________；
    ②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：__________________________________；
    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。
    （4）D装置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填入正确选项前的字母）。
    a．浓H2SO4             b．酸性KMnO4溶液
    c．碘水                d．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是(　　)
    步骤
    		操作
    		现象
    ①
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    ②
    		向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
    		CCl4层呈紫红色
    ③
    		向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    ④
    		过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
     
    A.肯定含有的离子是③④⑤
    B.肯定没有的离子是②⑤
    C.不能确定的离子是③⑥
    D.可能含有的离子是①⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（  ）
    A．不能确定原气体中是否含有SO2
    B．原气体中肯定有HCl
    C．原气体中肯定没有CO2
    D．原气体中肯定没有HBr、NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由呋喃甲酸脱羧得到呋喃与丙酮在酸性条件下缩合，可得到八甲基四氧杂夸特烯。有关实验原理及流程如下；

    步骤1：呋喃的制备
    在圆底烧瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升华，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸腾，并在此温度下脱羧），按图安装好仪器。先大火加热使呋喃甲酸快速熔化，然后调节加热强度，并保持微沸，当呋喃甲酸脱羧反应完毕，停止加热。得无色液体呋喃（沸点：31～32 ℃，易溶于水）。

    步骤2：大环化合物八甲基四氧杂夸特烯的合成
    在25 mL锥形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL浓盐酸，混匀，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后将3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入锥形瓶中，充分混匀，冰浴冷却，静置得一黄色蜡状固体。过滤，并用3 mL无水乙醇洗涤，用苯重结晶，得白色结晶八甲基四氧杂夸特烯。
    （1）步骤1中用大火急速加热，其主要目的是____________________________。
    （2）装置图中碱石灰的作用是__________________________________________；
    无水氯化钙的作用是________________________________________________。
    （3）脱羧装置中用冰盐浴的目的是_____________________________________。
    （4）合成八甲基四氧杂夸特烯加入盐酸的目的是_________________________。
    （5）确论产品为八甲基四氧杂夸特烯，可通过测定沸点，还可采用的检测方法有__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
    (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________。
    (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：___________________________________
    (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述)：__________________________________________________________________
    (4)某化学学习小组为定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、小木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
    ①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
    假设1：气体是O2；
    假设2：气体是________________；
    假设3：气体是CO2。
    ②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    将气体依次通入盛有________、________的洗气瓶中，________
    		__________________
     

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