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    18．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
    D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

    分析 a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
    A．b元素除了0价外还有-1价、-2价；
    B．稀有气体单质的性质最稳定；
    C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；
    D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．

    解答 解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
    A．b是O元素，O元素除了0价外还有-1价、-2价，故A错误；
    B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；
    C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；
    D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
    A． 分液    B． 过滤    C． 萃取    D． 蒸馏     E． 蒸发结晶    F． 加热分解
    （1）除去CaCl2溶液中的CaCO3B；
    （2）除去KCl固体中的KClO3F；
    （3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分C；
    （4）分离苯和四氯化碳D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）
    A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
    B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
    C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
    D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（　　）
    A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价
    B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
    C．羰基硫分子结构中只含有极性共价键
    D．羰基硫的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2（1）（2）
    3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    4（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．  
    （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
    （5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
    B．该反应体系不能用盐酸酸化
    C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
    D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-

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    10．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    ②由苯制取硝基苯：，属于取代反应；
    ③乙炔与氯化氢按物质的量比1：1反应CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCl，属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（　　）
    A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
    C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    【提出假设】
    假设1：气体生成物只有SO2；
    假设2：气体生成物只有H2；
    假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
    【实验验证】
    实验装置及实验中使用的试剂如图：
     
    （1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
    （3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
    （4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
    装置BFG
    实验现象   
       
    （5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
    （6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．

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