已知A.B.C.D.E.F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的一种同位素原子中无中子.B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代.D与E同主族.且E的原子序数是D的2倍.F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题:(1)F元素价层电子排布式为3d64s4．(2)关于B2A2的下列说法中正确的是②④．①B2A2中的所有原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为3d⁶4s⁴．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是②④．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
③每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
④B₂A₂分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD₂互为等电子体的分子式为N₂O．（用元素符号表示）
（4）A₂E分子中心原子的杂化类型为sp³．比较A₂D与A₂E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H₂O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O₃（填分子式）．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：

序号	堆积方式	晶胞棱长（cm）
Ⅰ	面心立方	a
Ⅱ	体心立方	b

则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b³：a³．

分析 A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，则A为H元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，则D为O元素、E为S元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则F为Fe．
（1）F为Fe元素，原子核外由26个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）①H原子不满足8电子稳定结构；
②C₂H₂是直线型结构，属于非金属性分子，C原子之间形成非金属性，C原子与H原子之间形成极性键；
③C₂H₂分子的结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
④C₂H₂分子中C原子采取sp杂化；
（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，原子处于全满、半满、全空是，为稳定状态，能量较低，第一电离能较高；
原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
（4）计算H₂S分子中S原子价层电子对数确定S原子杂化方式；H₂O分子之间存在氢键，沸点高于H₂S；元素D可形成两种同素异形体有氧气、臭氧，其中在水中溶解度更大的是O₃；
（5）以顶点F原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中Fe原子配位数为12，体心立方堆积中Fe原子配位数为8；
计算晶胞质量，根据ρ=$\frac{m}{V}$面心立方堆积与体心立方堆积的晶体密度之比．

解答解：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，则A为H元素；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为碳元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，则D为O元素、E为S元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则F为Fe．
（1）F为Fe元素，原子核外由26个电子，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，价层电子排布式为3d⁶4s⁴，
故答案为：3d⁶4s⁴；
（2）①C₂H₂中H原子不满足8电子稳定结构，故错误；
②C₂H₂是直线型结构，属于非金属性分子，C原子之间形成非金属性，C原子与H原子之间形成极性键，故正确；
③C₂H₂分子的结构式为H-C≡C-H，分子中σ键和π键数目比为3：1，故错误；
④C₂H₂分子中C原子采取sp杂化，H-C键属于s-sp σ键，故正确，
故选：②④；
（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；
由C、N、O三种元素中形成的物质中与CO₂互为等电子体的分子式为N₂O，
故答案为：N＞O＞C；N₂O；
（4）H₂S分子中S原子价层电子对数为2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，故S原子采取sp³杂化，H₂O分子之间存在氢键，沸点高于H₂S，元素D可形成两种同素异形体有氧气、臭氧，其中在水中溶解度更大的是O₃，
故答案为：sp³；H₂O分子之间存在氢键；O₃；
（5）以顶点F原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中Fe原子配位数为12，体心立方堆积中Fe原子配位数为8，故两种堆积中配位数之比为12：8=3：2；
面心立方晶胞中Fe原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g，晶胞体积为（a cm）³，密度为：4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g÷（a cm）³，体心立方晶胞中Fe原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，晶胞质量为2×$\frac{M}{{N}_{A}}$g，晶胞体积为（b cm）³，密度为：2×$\frac{M}{{N}_{A}}$g÷（b cm）³，故面心立方堆积与体心立方堆积的密度之比为：[4×$\frac{M}{{N}_{A}}$g÷（a cm）³]：[2×$\frac{M}{{N}_{A}}$g÷（b cm）³]=2b³：a³，
故答案为：3：2；2b³：a³．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、等电子体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

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4．

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
（1）将7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
（a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
（b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃8.48g，则加入的物质可以是Na₂O或Na₂O₂．
（4）由31g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO₃的分解温度低于250℃）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH₄I发生反应：
a．NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g） b.2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
则反应a的平衡常数表达式为K=[NH₃]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO₂?N₂O₄△H＜0，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c（NO₂）增大，c（N₂O₄）减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数K_b＞K_c
D．d点：v（正）＞v（逆）
（3）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有2.24LNO₂（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
（4）使用硼氢化钠（NaBH₄）为诱导剂，可使Co²⁺与肼（N₂H₄）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃性质类似，则Cr（OH）₃与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K₂Cr₂O₇酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去．
①写出阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去，原理为阳极Fe-2e^-=Fe²⁺，6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，消耗H⁺，同时阴极H⁺放电，c（OH^-）增大，Fe³⁺、Cr³⁺结合OH^-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
③电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13 mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．
（4）CrO₃具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，则该反应的化学方程式为4CrO₃+3CH₃CH₂OH+6H₂SO₄→2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32g O₂和16g O₃的混合物中，含有O原子数目为2N_A
	B．	标准状况下，1mol Na₂O 和1mol Na₂O₂的混合物中，含有离子总数为7N_A
	C．	1mol NaHSO₄溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2N_A
	D．	在K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若生成71g Cl₂，转移的电子数目为 $\frac{2}{3}$N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
	B．	Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
	C．	Y的最高价含氧酸的化学式为H₂YO₂
	D．	W和M的氧化物均可作耐高温材料

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．分子式为C₄H₈O₂，且含有-COO-结构的同分异构体有几种（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7}N₂+12H₂O
①配平上述反应方程式；
②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃，所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHS0₃溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），据此断NaHS0₃溶液显酸性．

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