练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
    （1）HA为
    强
    强
    酸，HB为
    弱
    弱
    酸；（填“强“或“弱“）
    （2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为
    MOH═HA＞HB
    MOH═HA＞HB
    （用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为
    等于
    等于
    ；（填“大于“、“小于“或“等于“）
    （3）若b+c=14，则MQH为
    弱
    弱
    碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH
    等于
    等于
    7（填“大于“、“小于“或“等于“）
    分析：（1）pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间．据此可确定．
    （2）根据水的离子积Kw计算酸溶液中氢氧根浓度，酸溶液中水电离氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度．碱溶液中氢离子为水电离氢离子，根据碱溶液的pH值计算氢离子浓度．据此排序．
    根据图可知HA为强酸，MOH为强碱．分别加水稀释到1000mL后，溶液中氢离子与氢氧根浓度相等．
    （3）计算出MOH碱溶液的pH值，据此判断．
    解答：解：（1）由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸．
    故答案为：强；弱．
    （2）pH=5的HA溶液中c（H+）水=c（OH-）水=
    10-14
    10-5
    =10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c（H+）水=10-9mol/L．
    pH=b的HB溶液中c（H+）水=c（OH-）水=
    10-14
    10-b
    =10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L．
    pH=9的MOH溶液中，c（H+）水=1×10-9 mol/L，
    所以水电离的氢离子浓度顺序为MOH═HA＞HB．
    pH=12的MOH碱溶液1mL，加水稀释到1000mL后pH=9，pH降低3个单位，MOH为强碱．
    将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c（A-）=c（M+）．
    故答案为：MOH═HA＞HB；  等于．
    （3）若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中c（OH-）=10c-14 mol/L=10-b mol/L，?即c（OH-）=10-2 mol/L的MOH稀释103倍后?c（OH-）≠10-5 mol/L，所以MOH是弱碱．因为同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性．
    故答案为：弱；等于．
    点评：考查定量分析强弱电解质，难度较大，关键清楚pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间（若为碱则降低），（3）为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?临沂一模）常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．

    （1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    ①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
     催化剂 
    .
     
    2NH3（g）△H═-92kJ/mol

    ②对于合成氨的反应下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填编号）
    A、该反应在任意条件下都可以自发进行
    B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2
    D、该反应属于人工固氮
    （2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．
    ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是
    D
    D
    （填编号）
    A、使用的更高效催化剂
    B、升高温度
    C、及时分离出氨气
    D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
    ②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=
    0.06mol/（L?min）
    0.06mol/（L?min）
    ．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
    D
    D
    （填编号）
    A、a  B、b   C、c   D、d
    （3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．
    请回答：铠电极是电解池的
    阴
    阴
    极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?临沂一模）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）
    ①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用
    ②积极推行“限塑令“，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料
    ③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
    ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    ⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?临沂一模）下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案