实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气.进而制取CuCl2.图中的A.B.C.D.E.F表示玻璃管接口.接口的弯曲和伸长部分未画出．(1)如果所制气体从左到右流向.上述各仪器装置正确连接顺序是④③②①⑤, 其中②与③装置相连时.玻璃管口应是C接(2)装置⑤发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．(3)装置④发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl₂，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．

（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）④③②①⑤；其中②与③装置相连时，玻璃管口应是C接（B填字母）
（2）装置⑤发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）装置④发生的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为1mol．
87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？前者（填“前者”或“后者”），原因随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．．

分析（1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，据此答题；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应中消耗4mol氯化氢，其中有2mol氯化氢中-1价氯化合价升高被氧化做还原剂，每生成1mol氯气转移2mol电子；二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答解：（1）仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：④③②①⑤；
②与③装置相连，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是C结B；
故答案为：④③②①⑤；C；B；
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；反应中消耗4mol氯化氢，其中有2mol氯化氢中-1价氯化合价升高被氧化做还原剂，氧化剂物质的量为1mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；每生成1mol氯气转移2mol电子，则每生成标准状况下11.2L气体，物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，转移1mol电子；
87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，若两种情况都完全反应则产生氯气物质的量一样多，但是当盐酸定量时，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，不再反应，所以前者生成的氯气多于后者；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1：2；1mol；前者；随反应进行，盐酸浓度降低，反应不再进行．

点评本题考查了常见气体的制取和收集及性质检验，明确制备原理和氯气的化学性质是解题关键，注意只有浓盐酸与二氧化锰反应，题目难度不大．

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17．下列有关乙烯的说法，其中错误的是（　　）

	A．	乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
	B．	乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
	C．	乙烯的化学性质比乙烷活泼
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18．（1）图甲是一种形状酷似一条小狗的有机物．化学家TimRickard将其取名为“doggycene”．doggycene的分子式为C₂₆H₂₆．该分子中所有碳原子可能（填“可能”或“不可能”）处予同一平面．
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15．元素周期表中电负性最大的元素是F，最小的是Cs．（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是N、P、As；最活泼的金属元素是Cs（放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是F；在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，第一电离能最大的元素是Ar；写出第二周期第ⅥA主族元素原子核外的电子排布式1S²2S²2P⁴．

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2．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和200g　10.00%的KNO₃溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中KNO₃浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
①电源的M端为正极；②电极a上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
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（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应．

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12．下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应
	C．	B不能从溶液中置换出A
	D．	1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多

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19．（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③．
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液
（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是C
A．酸性KMnO₄溶液、溴水B．金属钠、溴水、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO₄溶液、石蕊试液
（3）分子式为C₃H₆O₂的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃或CH₃COOCH₃、HCOOCH₂CH₃或CH₃COOCH₃、CH₃COCH₂OH（写结构简式）．
如图是一种分子式为C₃H₆O₂的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：CH₃COOCH₃

（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．

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16．已知H₂B在水溶液中存在以下电离，请回答以下问题：
一级电离：H₂B?H⁺+HB^-，二级电离：HB^-?H⁺+B^2-
（1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，在0.1mol•L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是CD
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14 B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺） D．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
（3）某温度下，FeB（s）?Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K=c（Fe²⁺）•c（B^2-）
K_SP=c（Fe²⁺）•c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是CD
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18

（4）若B^2-为S^2-，则Na₂S中各项关系一定正确的是ABC
A、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-） B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
C、c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S） D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
（5）若0.1mol•L^-1的H₂B溶液在常温下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol•L^-1，则H₂B的一级电离的Ka₁为10^-5 Na₂B的Kh10^-9．

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17．下列说法正确的是（　　）

	A．	K的原子结构示意图		B．	CO₂的结构式 O-C-O
	C．	C-12原子的表示方法：C₆¹²		D．	NH₄Cl的电子式：

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