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    17．现在实验室中需少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得产物含量最高的是（　　）
    A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯气加成反应
    C．乙烯与氢气、氯气混合气体反应D．乙烯与氯化氢加成反应

    分析 制备一氯乙烷可用乙烯加成法、乙烷取代法等方法，最好的方法是乙烯加成的方法，没有副产品，得到的产物较为纯净．

    解答 解：A．乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物，产品不纯，且难以分离，故A错误；
    B．乙烯和氯气加成反应生成二氯乙烷，不是一氯乙烷，故B错误；
    C．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，与氯气加成反应生成二氯乙烷，故与两者的混合气体反应得不到一氯乙烷，故C错误；
    D．乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷，得到的产物较为纯净，故D正确．故选D．

    点评 本题考查一氯乙烷的制备方案的设计，题目难度不大，本题注意最佳方案的评价以及有机物的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
    B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂
    D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究金属铁及其化合物的性质有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁．反应中被氧化的元素为Fe、S，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成8.96L SO2（标准状况下）．
    （2）印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2．欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液．回收铜时，需要用到的试剂为铁粉、稀盐酸，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↑+H2↓．
    （4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．下列判断正确的是bd（填写序号）．
    a．发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
    b．发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
    c．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是③
    d．图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是②
    铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42-还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在：HSO3?SO32-+H+；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-电离程度大于水解程度，故溶液显酸性．
    ②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （2）利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．写出该反应离子方程式：4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．
    ①该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（只写一种）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1，H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol•L-1Ka2=6.3×10-8mol•L-1．
    ③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为向右（填“向左”“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（　　）
    A．$\frac{y-2x}{a}$　mol/LB．$\frac{y-x}{a}$　　mol/LC．$\frac{2y-2x}{a}$　mol/LD．$\frac{2y-4x}{a}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构为，下列关于该有机物性质的说法错误的是（　　）
    A．能跟NaOH溶液反应
    B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2
    C．能发生酯化反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某种赤铁矿样品中含Fe2O3 80%，SiO2 8%，其他不含铁杂质12%，计算这种铁矿石中铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．单质沸点的高低
    C．单质与氢气化合的难易
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液．其化学方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成．表示这个反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
    B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
    C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
    D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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