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    11．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（　　）
    A．乙酸丁酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯

    分析 同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等，分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有（n-1）个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，则：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]=14n+18．

    解答 解：同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等，
    A．乙酸丁酯水解生成乙酸与丁醇，相对分子质量分别为60和74，故A错误；
    B．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相对分子质量都为46，故B正确；
    C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为60和32，故C错误；
    D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为60和46，故D错误；
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性质，判断产物关系是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O的质量为18 g/mol
    B．CH4的摩尔质量为16 g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳排出装置中的空气，让整套装置充满CO2，防止O2干扰．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是NO遇空气中的O2生成NO2．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO2和水反应产生HNO3，使的CaCO3沉淀溶解．
    （3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，224mL某气体X的质量是0.2g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．

    （1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
    （4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为CO或N2．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
    （5）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为KMgF3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：请填空：
    （1）提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2
    假设2：该固体物质是FeCl3
    假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物
    （2）设计方案：
    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请将表中现象和结论补充完整．
    实验方法实验现象结 论
    在溶液中加KSCN溶液溶液变红色固体物质中有FeCl3
    在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含FeCl2
    （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是D
    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．铜片放入在A溶液中，铜片会被溶蚀
    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．在A溶液中加入碘化钾淀粉溶液无明显现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙b0.2pH=7
    丙0.20.1pH＜7
    丁0.10.1pH=c
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（　　）
    A．甲中：若a=7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c（A-）≠c（Na+）
    C．丙中：若HA是弱酸，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．丁中：若c=9，则c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X 与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．
    （1）XZ2的结构式为：O﹦C﹦O；
    （2）Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；
    （3）写出一种由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物的化学式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
    （4）M、W形成化合物与水反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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