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    11．从2008年6月1日起，我国就禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（　　）
    A．属于有机高分子材料B．大量使用会产生“白色污染”
    C．生产原理符合“绿色化学”思想D．工业上通过乙烷加聚合成

    分析 A．合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；
    B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
    C．“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，常见的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应；
    D．乙烷不含碳碳双键．

    解答 解：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；
    B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；
    C．乙烯合成聚乙烯是加聚反应，符合“绿色化学”思想，故C正确；
    D．乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：HCO3-+Ba2-+OH-═BaCO3↓+H2O
    B．向小苏打溶液中加入过量石灰水，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO4-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
    +2C2H5OH$?_{甲苯/△}^{浓硫酸}$+2H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    己二酸二乙酯2021.01245不溶于水
    己二酸1461.36231.8微溶
    乙醇460.7978.4混溶
    甲苯920.87110.6不溶于水
    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
    步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
    步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
    （1）图中冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂．
    （2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是水（或水和乙醇）．
    （3）实验中加入过量的乙醇的目的是提高己二酸的转化率．
    （4）步骤2实验已完成的标志是无馏分蒸出．
    （5）本实验的产率为90.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（　　）
    A．在水溶液中，HCO3-仅仅发生水解
    B．在水溶液中，HCO3-仅仅发生电离
    C．在水溶液中，HCO3-的水解程度要大于电离程度
    D．在水溶液中，HCO3-的电离程度要大于水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化，
    写出A，B，C，D，E，F的分子式：
    A（NH4）2SO3，B（NH4）2SO4．
    CSO2，DNH3．
    EK2SO3，FK2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（　　）
    A．1种B．3种C．5种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
    B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
    D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液，各加入生铁快，放置右方时间，请回答下列问题：
    （1）a试管发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀；
    （2）a，b两个试管中，生铁快的中的铁都是在作负极，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+；生铁块中的碳都是作正极，其电极反应式分别是O2+2H2O-4e-=4OH-；2H++2e-=H2↑；
    （3）红墨水柱两边的液面变为a高于b（填“a”或“b”）试管；
    （4）生铁快被腐蚀的速率较快的是b（填“a”或“b”）试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子．
    请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2，Z与W元素原子第一电离能较大的是N，R元素在周期表中属于d区．
    （2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是sp，ZW3-的空间构型为平面三角形．
    （3）X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c （HCO3-）＞c（H+）；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c（OH-）之比为（甲：乙）108：1．
    （4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （5）RW42-具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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