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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能自发发生
    B．热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关
    C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
    D．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子百分数，使化学反应速率加快

    分析 A．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    B．热化学方程式中△H的值与反应的书写有关；
    C．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，则化学反应中一定伴随能量变化；
    D．增大反应物浓度是通过增大活化分子数目．

    解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵变小于零而焓变大于零的反应，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A正确；
    B．热化学方程式中△H的值与反应的书写有关，与反应物的用量无关，故B错误；
    C．化学反应的实质为旧键断裂、新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，则化学反应中一定伴随能量变化，反应前后物质的总能量不相等，故C错误；
    D．其他条件不变，增大反应物浓度是通过增大活化分子数目，使化学反应速率加快，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、化学反应中能量变化、影响速率的因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学反应中焓变的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
    实验次数第一次第二次第三次
    待测食醋的体积初读数/mL0.020.030.00
    待测食醋的体积终读数/mL25.0125.0425.02
    氢氧化钠标准液的体积初读数/mL0.010.030.04
    氢氧化钠标准液的体积终读数/mL12.5212.5512.58
    由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为3.004（g/100mL）．（答案保留三位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示．请回答：
    （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用B容量瓶（填字母）．
    a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
    （2）图中仪器A的名称是酸式滴定管，其规格为25.00mL，若C处液面读数为15.00mL，则滴定管内所装溶液的体积为C
    A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
    （3）若以甲基橙为指示剂，则达到滴定终点时颜色变化为由黄色变为橙色，半分内不立即变回黄色，锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
    （1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
    （3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为360a mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
    C．当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2
    B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子
    D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子

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