[化学---化学与技术]工业上以黄铁矿为原料.采用接触法生产硫酸.(1)在炉气制造中.生成SO2的化学方程式为 .(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气 . 及干燥.如果炉气不经过精制.对SO2催化氧化的影响是 .(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%.O2为ll%.N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示.在实际生产中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）【化学---化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________________。

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 _________________。

（3）精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。

练习册系列答案

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（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

则SiCl4转化为SiHCl3的反应（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，下图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最适宜的温度为，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为____。

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①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②该反应的平衡常数表达式为K= ，温度升高，K值（填“”增大”、“减小”或“不变”）。

③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为。

④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为。

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