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    7．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    分析 A．氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
    B．二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子；
    C．氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；
    D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．硅酸钠溶液与足量CO2反应生成硅酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴离子也被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+2Cl-，故C错误；
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A．汽车尾气的大量排放--光化学污染
    B．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化
    C．生活污水任意排放--CO2浓度增大
    D．氟氯烃的大量使用--臭氧空洞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
    B．的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C．化合物     是苯的同系物
    D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某同学按如图所示装置进行实验，已知过量的CO2通人饱和NaOH溶液中产生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称②导管．
    （2）写出装置A中反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）通过过滤（填写操作名称）能把NaHCO3晶体从溶液中分离出来．
    （4）如果缺少装置B，装置C中会生成的杂质是NaCl．
    （5）进行装置D实验时．观察到下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，由此不能得出的实验结论是：CD（填写字母标号）．
    A．二氧化碳不能燃烧                    B．二氧化碳不能支持燃烧
    C．二氧化碳的密度比空气的大       D．二氧化碳能溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．称量的NaOH固体已经潮解
    B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水
    C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）
    A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质
    C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：
    （1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
    ①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
    ③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
    ⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
    ⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
    （2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
    可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
    烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

    （1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
    （3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
    （4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
    （5）E的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
    Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：或．
    （6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．

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