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    8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
    C．H+、K+、CH3COO-、Cl-D．K+、Na+、Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Al3+、OH-反应不能共存，故A不选；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．H+、CH3COO-结合生成弱酸，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列原子中可以形成R+离子的是（　　）
    A．核电荷数为13B．质子数为17
    C．M层比L层少6D．质量数为23，中子数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液
    B．苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤
    C．乙醇（水）：加入金属钠，蒸馏
    D．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是（　　）
    A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
    D．氢氧化铝具有弱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出物质H的化学式：Fe（OH）3，物质E的名称：盐酸；
    （2）写出反应①的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；写出反应③的化学方程式2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；写出反应⑦的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶
    B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气
    C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO
    D．用图4所示装置进行固液物质的分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的结构如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为C11H12O3
    B．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
    C．一定条件下，能发生加聚反应又能发生缩聚反应
    D．1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
     
    （1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）Ⅱ图中褪色的是b（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    （3）将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是D．
    A．Fe与Cu都是金属元素        B．Fe的熔点比Cu高
    C．Fe的密度比Cu小            D．Fe的金属性比Cu强
    （4）将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升．油状液滴的成分可能是（写分子式）CH2Cl2、CHCl3、CCl4，量筒内液面上升的主要原因是生成的HCl气体溶解于饱和食盐水，量筒内的气压在减小．

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