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20.已知金属钠投人水中能发生下列反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,则把2.3g Na投人91.8g水中,才能使溶液中水分子的物质的量是Na+的50倍,同时生成标准状况下H2的体积为1.12L.

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算钠的物质的量,根据方程式计算消耗水的物质的量、生成氢气物质的量,根据溶液中水分子的物质的量是Na+的50倍计算溶液中溶剂水的物质的量,可以计算水的总物质的量,根据m=nM计算需要水的总质量,根据V=nVm计算生成氢气的体积.

解答 解:2.3g Na的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,
2 Na+2 H2O═2NaOH+H2
0.1mol 0.1mol 0.05mol
溶液中水分子的物质的量是Na+的50倍,则溶液中溶剂水的物质的量为0.1mol×50=5mol,需要水的总物质的量为5mol+0.1mol=5.1mol,需要水的总质量为5.1mol×18g/mol=91.8g,
标况下生成氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:91.8;1.12.

点评 本题考查化学方程式有关计算,难度不大,学生容易忽略反应消耗水的质量.

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10.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
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11.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,B3-、C2-、D2+具有相同的电子层结构,且比A-多1个电子层,而比E2-少8个电子,请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是第二周期VA族;
(2)元素A和C可以组成两种常见的化合物,其中一种是最常用的溶剂,该化合物的电子式为,另一种能与E2-反应,该反应的离子方程式为4H2O2+S2-=SO42-+4H2O;
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15.限用物理方法除去以下物质中的杂质或物质的分离.
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5.下列实验操作正确的是(  )
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D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列装置及相应操作能达到实验目的是(  )
A.
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B.
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C.
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D.
用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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16.下列说法错误的是(  )
A.高铁酸钠是一种优良的净水剂
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