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    5．下列物质形成水溶液，溶液呈中性的是（　　）
    A．CH3COONaB．NH4ClC．KNO3D．H2S

    分析 盐中弱离子在水溶液里水解，导致溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小不等，从而使溶液呈现酸碱性，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、同强显中性”来分析解答．

    解答 解：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故A错误；
    B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
    C．氯化钠是强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故C正确；
    D．H2S是弱酸，在溶液部分电离出氢离子，溶液显酸性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐溶液的酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、同强显中性”来分析解答，注意中学阶段不考虑弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断，难度不大，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反应及773K时平衡常数如表所示：
    反应△H（kJ•mol-1）平衡常数（K）
    4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
    4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
    4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
    （1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1．
    （2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．

    ①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c．
    ②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓 度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
    ③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂．
    （3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（离子浓度低于1.0×10-6），应控制CO32-的物质的量浓度范围为（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
    沉淀物Ksp
    FeCO33.0×10-11
    MnCO32.0×10-11
    NiCO31.0×10-7
    （4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图2，固体电解质起到传导O2-的作用．
    a为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    ①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    ②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    ③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    ④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA
    ⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    ⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
    ⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
    ⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
    ⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
    A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷的摩尔质量为16克
    B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
    C．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.1 NA
    D．标准状况下，22.4L H2O含10 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA
    B．1 molNH4+所含的质子数是10NA
    C．51 g NH3所含原子数为3NA
    D．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、J是日常生活中常见的两种金属，J在化合物中存在两种正价；F是常温下的气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

    （1）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化剂为H2O．
    （2）写出L的稀溶液与足量的J反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小．√（判断对错）

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