【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题:
(1)乙烯的电子式为 ,结构简式为 。
(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为 (填选项字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是 (填选项字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH,以乙烯为主要原料合成乙酸,合成线路如下图所示:
反应③的反应类型为 反应,反应②的化学方程式为 。
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,该反应类型为 反应,其反应的化学方程式为 。
【答案】(1) ,CH2 = CH2;(2)BD;(3)B ;(4)氧化,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)加聚或聚合,nCH2=CH2 。
【解析】
试题分析:(1)乙烯中含有碳碳双键,其结构简式为CH2=CH2,电子式为:;(2)甲烷的性质相对稳定,不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色,乙烯含有碳碳双键,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,故选项BD正确;(3)A、乙烯和氢气发生加成反应,故错误;B、不能有乙烯生成,故正确;C、乙烯和水加成反应得到,故错误;D、乙烯和HBr发生加成反应得到,故错误;(4)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸,反应③的类型是氧化反应,反应②是乙醇的催化氧化,其反应方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙烯中含有碳碳双键,通过加聚反应生成高分子化合物,nCH2=CH2 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则NO2的转化率 =
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是: 。
(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。
① 该电池工作时,OH- 向 极移动(填“正”或“负”)。
② 该电池正极的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】人胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作:取一片药片(药片质量为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算:
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符;
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;
②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;
③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是
A.V1=V3>V2 B.V2>V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验的叙述中,合理的是
A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液
B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2
C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
D. 实验室配制FeCl3溶液:先将FeCl3溶解在盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】含同一元素的常见物质A、B、C,有如下转化关系(条件未标注):
(1)当甲是KOH时,白色沉淀B为_____________。
(2)当甲为H2O时,气体B为______________。
(3)当A为Na时,单质甲为________________。
(4)当A为NH3时,气体单质B为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今人类社会面临的严峻课题。回答下列问题:
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用
B.煤是发热很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠
C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重
D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的化学方程式为__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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