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    下列说法不正确的是：

    A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

    D．氧化铝具有高熔点，可用作 耐火材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学反应的认识错误的是 ( )

    A．有化学键破坏的一定是化学反应 B．会产生新的物质

    C．可能会引起物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

    ②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰

    ③

    ④

    芳香酯I的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ；

    (2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ；

    (3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ；

    (4)I的结构简式为 ；

    (5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)；

    ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

    (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置能实现对应实验目的的是

    A. 用图①装置除去NO2中的少量NO

    B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

    C. 用图③装置制取少量Cl2

    D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    (1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

    (2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

    (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

    (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

    A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：

    有关数据如下表所示：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cr(OH)3

    开始沉淀的pH

    1.9

    7.5

    4.3

    完全沉淀的pH

    3.4

    9.7

    7.6

    请根据以上知识回答下列问题：

    (1)含铬废水预处理的方法是 。

    (2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：

    阳极 ，阴极 。

    (3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。

    (4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。

    (5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)

    (6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多

    B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

    D．若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    (1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

    4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

    己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

    ②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

    则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

    (3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

    (4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

    (5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是

    A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾

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