Question

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是

 

；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

 

；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

 

；
（4）检验阳极反应产物的方法是：

 

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Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）依据装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，左边为正极，右边为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液；
（2）电解饱和食盐水，依据电极反应判断生成产物，书写离子方程式；
（3）根据阳极产物和平衡移动原理分析；
（4）根据阳极产物氯气的性质进行检验．

解答： 解：（1）装置图中氯气和氢气生成的位置判断，生成氯气的电极为阳极，左边电极为正极，右边电极为负极，连接电极为阴极，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；
（2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO向左移动，减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，
故答案为：Cl₂与水的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）电解氯化钠溶液，在阳极上产生的是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以检验氯气的产生，故答案为：在阳极附近放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，证明阳极反应产物是氯气，
故答案为：在阳极附近放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，证明阳极反应产物是氯气．

点评：本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应，电极判断，离子除杂实验设计方案分析判断是关键，题目难度中等．