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    下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）

    A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

    B．在金属中加入一些铬或镍制成合金

    C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭

    D．金属表面喷漆

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．如用氧化剂浓硝酸、浓硫酸可以在金属铁、铝表面形成致密稳定的氧化物保护膜，但是与原电池反应无关，错误；B．在金属中加入一些铬或镍制成合金是由于改变了金属内部的结构，增强其抗腐蚀性能，与原电池反应无关，错误；C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭，由于Zn活动性比Fe强，构成了原电池，Zn作原电池的负极，从而保护了轮船不被腐蚀，与原电池反应有关，正确；D．金属表面喷漆是增加保护层，与原电池反应无关，错误。

    考点：考查原电池反应在金属保护中的作用的知识。

     

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    下列反应中，属于吸热反应的是

    A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

     

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    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

    A.该反应为吸热反应　　　　　　 B．该反应为放热反应　 　

    C．断裂H－H键放出能量　　 D. 生成H－O键吸收能量

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

    则下列有关说法正确的是（ ）

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3 ）>pH（CH3COONa）

    B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a

    C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

    D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－

    B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+

    D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：

    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

    A．NaOH    B．NH3·H2O    C．CuO    D．CuSO4   

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

    制备CuCl的离子方程式：                               。

    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。

    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

    蓝色 绿色

    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。

    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色  B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．

    A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O

    B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋

    C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等体积混合有白色沉淀生成：

    Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

    ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4

    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物

    ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大

    ⑤砹（At）是VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HC1

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）

    X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

    （1）若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式

    ⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。

    ⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

    ①W2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。

    ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为 。

    ③YZ3－的空间构型 。

    ④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x= 。

     

     

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