I.在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:
(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_____(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________________。
(2) 将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中,在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2的转化率为________。该温度下的平衡常数K的值为________。若升高温度,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II.一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
(1)维持温度不变,向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g),达到平衡后混合气体的平均分子量为M,则M的范围为
(2)在(1)中若起始时充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 。
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钢铁生锈过程发生如下反应:①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是( )。
A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈,而在酸性条件下不生成铁锈
B.反应①中的氧化剂是氧气和水
C.上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,请回答下列问题:
(1)该温度下水的离子积常数KW=________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热,pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1;将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示,根据图回答问题:
(1)由图你能获得哪些信息
① ;
② 。
(2)20℃时,将50克甲溶于100克水中,所得溶液为
溶液(填“饱和”、“不饱和”)。
(3)40℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填
“>”、“<”或“=”)。
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海洋资源的开发前景十分广泛,下图是我们从海水中提取镁的流程:
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海水———→氢氧化镁———→氯化镁———→ 镁
上述一系列转化过程中,没有涉及的基本反应类型是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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