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    某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是
    （   ）
    A．原子半径：W>Y>Z>X
    B．气态氢化物的稳定性：X<Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W


    		D．Y、Z的氧化物都有两性

    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 ，用作半导体材料元素的名称是      ，离子半径最小的离子结构示意图是           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    A
    		 
    		 
    B
    		C
    		 
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    J
    		K
    		 
    		 
    		 
    		M
    		N
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		Fe
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试依据信息回答下列问题：
    （1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    。
    （2）Fe元素位于周期表的   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　　(填化学式)。
    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
    （4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X        、Y       、Z       、W          。元素Z在周期表中的位置是______________________。
    （2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为                        、                （任写2种）。
    （3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是                        ，离子化合物是                        。（均写化学式）
    （4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。
    性质\编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径
    		1.52
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		0.71
    最高正价
    		＋1
    		＋1
    		－
    		＋3
    		＋4
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    		－
    最低负价
    		－
    		－
    		－2
    		－
    		－4
    		－3
    		－1
    		－
    		－3
    		－1
    注：原子半径的单位是埃（10－10m）。
    （1）(1分) 元素⑦在周期表中的位置：                 ；
    （2）(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称：①     、④     、⑩       ；
    （3）(2分）写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式    、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式     。
    （4）(4分) 写出下列物质的电子式：元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱       ；
    （5）(2分) 现有三种物质：元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C，请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑧
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答：
    （1）画出③的原子结构示意图               
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       
    （填碱的化学式）。
    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是             （填氢化物化学式）。
    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式                    
    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列氢氧化物中，碱性最强的是（     ）
    A．Ca(OH)2B．NaOHC．KOHD．Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（   ）。
    A．XO32-B．XO3-C．XO42-D．XO4-

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