精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
 

(2)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子?
 
.如果有,应该如何除去SO42-离子?
 

(3)在粗盐提纯的过程中,向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
 

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
 
.过滤时:
 
.蒸发时:
 
分析:(1)组装仪器的一般顺序是采用先下后上,先左后右的原则,利用本规则即可解答;
(2)加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽;
(3)在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子;
(4)溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒.
解答:解:(1)组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干,所以正确的操作顺序为:①②③④⑤,
故答案为:①②③④⑤;
(2)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻在上层清液处,滴加一滴氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽;如果还有硫酸根离子没有除尽,可以在溶液中继续加入过量的氯化钡,
故答案为:静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根;在溶液中继续加入过量的氯化钡;
(3)碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀,所以滴加饱和碳酸钠溶液,可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子,
故答案为:除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
(4)在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用;
过滤操作中,玻璃棒用以引流而防止液体外洒,冲破滤纸;
蒸发操作中,玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀,防止因局部过热液滴或晶体飞溅,
故答案为:搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
点评:本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法,难度不大,除去杂质不要引入新的杂质,对于实验过程中过量的试剂都要除去.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①固定铁圈位置;②放置酒精灯;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
②①③④⑤
②①③④⑤

(2)粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂,加入的除杂试剂依次为(填化学式)
BaCl2
BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
(任填一种顺序)然后再进行过滤等操作.
(3)写出(2)中化学反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
Ca2++CO32-=CaCO3
Ca2++CO32-=CaCO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,H++OH-=H2O

(4)如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42-离子?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤

(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
.如果还有,应该如何除去SO42-离子?
在溶液中继续加入过量的氯化钡
在溶液中继续加入过量的氯化钡

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的
除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+
除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+

(4)将经过(3)后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质?
BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质
BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
①②③④⑤
①②③④⑤

(2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?
静止片刻取少量上层清液于试管中,往试管中滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽.
静止片刻取少量上层清液于试管中,往试管中滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽.

(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的是
除去Ca2+和过量Ba2+
除去Ca2+和过量Ba2+

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤.写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①停止加热;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④放置酒精灯; ⑤加热搅拌.其正确的操作顺序为
④②③⑤①
④②③⑤①

(2)在粗盐提纯过程中,如何检验NaCl溶液中SO42-是否除尽?
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
静置片刻后,取上层清液于试管中,继续滴加氯化钡,若出现浑浊或白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根,否则不含硫酸根
.如果还有,应该如何除去SO42-离子?
在溶液中继续加入过量的氯化钡
在溶液中继续加入过量的氯化钡

(3)在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作的目的
除去钙离子以及过量的钡离子
除去钙离子以及过量的钡离子

查看答案和解析>>

同步练习册答案