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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钡与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、氯气通入蒸馏水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D、CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化钡、水、二氧化碳；
    B．不符合离子的配比；
    C．HClO在离子反应中保留化学式；
    D．过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙应完全电离．
    解答： 解：A．碳酸钡与盐酸反应的离子反应为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．氯气通入蒸馏水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，故C错误；
    D．CO2通入过量的澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）
    （2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是c（NH4+）
     
    c（Cl-）．（填“中”“酸”“碱”；“＞”“＜”“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下化学问题的解释中错误的是（　　）
    A、工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
    B、碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
    C、浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
    D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（　　）
    A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B、只有CuSO4作氧化剂
    C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
    D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的
    1
    4
    ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）
    A、2：7B、5：4
    C、2：1D、4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    A、常温下，1mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    B、17g H2O2中含有的电子数为9NA
    C、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    D、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性
    B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质
    D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2
    B、图①中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1
    C、图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
    D、图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、将a mol?L-1HCN溶液与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+）
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D、1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

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