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    下列叙述正确的是（　　）
    A、往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+
    B、往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42-
    C、蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
    D、向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．滴加氯水，亚铁离子可被氧化为铁离子；
    B．先加氯化钡可生成AgCl沉淀；
    C．蒸馏时测定馏分的温度；
    D．发生二氧化硫与过氧化氢的氧化还原反应，生成硫酸根离子，再与氯化钡反应．
    解答： 解：A．检测待测液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液后滴加氯水，试剂加入顺序不合理，故A错误；
    B．不能排除Ag+的干扰，检测待测液中是否含有SO42-，应先加盐酸无现象，再滴加氯化钡，故B错误；
    C．温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；
    D．发生二氧化硫与过氧化氢的氧化还原反应，生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成白色沉淀，可检测SO2具有还原性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查的检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，把握常见离子的检验方法、试剂及现象为解答的关键，注意发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
    B、绿色化学的核心是从源头上控制污染
    C、实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
    D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．
    利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
    （1）高温热分解法
    已知：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S2（g）
    在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为0.2mol?L-1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
     
    ；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （2）电化学法
    该法制氢过程的示意图如图2．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
     
    ；反应池中发生反应的化学方程式为
     
    ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（　　）
    A、推广使用无磷洗涤剂
    B、推广使用脱硫煤
    C、减少汽车尾气排放
    D、任意排放污水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）（已知：KHCO3+HCl→KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O）
    A、m1=m2
    B、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
    C、25m1=21m2
    D、混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    引起大气污染的氧化物主要是
     
     和
     
    ，城市中氮氧化物的来源主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇，由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点，其中由装潢材料和家具的粘合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物，根据甲醛的性质，下列做法正确的是（　　）
    A、装修完接着就入住
    B、装修尽可能选择在温度较低的冬季进行，以减少甲醛的挥发
    C、尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修
    D、通风后甲醛可以释放完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为反应N2+3H2?2NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（　　）
    A、反应时间
    B、温度
    C、压强
    D、N2的浓度

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