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5.下列说法不正确的是(  )
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

分析 A.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液;
B.水杨酸为邻羟基苯甲酸,含有羧基、酚羟基,羧基能与碳酸氢钠反应;
C.纳米粒子是指粒度在1-100nm之间的粒子,与胶体相同,胶体的聚沉属于物理变化;
D.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质.

解答 解:A.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,故A正确;
B.水杨酸为邻羟基苯甲酸,含有羧基、酚羟基,羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可以用NaHCO3溶液解毒,故B正确;
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成,属于化学变化,但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来,没有新物质生成,蛋白质的变性也可能属于物理变化,故C错误;
D.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生,从而防止出现酸雨,NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施,故D正确.
故选C.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)地壳中含量最高的金属元素⑥在周期表中的位置是第3周期ⅢA族.
(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-
(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac(填编号)
a.原子的得电子的能力               b.含氧酸的酸性
c.气态氢化物的稳定性               d.单质的熔沸点
(4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式
(5)元素⑤与⑧形成的化合物属于离子化合物(填“离子化合物”、“共价化合物”),用电子式表示该化合物的形成过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具,可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质,对工农业生产具有一定的指导意义.下表是元素周期表的部分片段(2、3周期).
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
根据上表回答下列问题(请使用具体元素符号或化学式,不能用编号回答问题):
(1)8种元素中,金属性最强的是Na,化学性质最不活泼的是Ar
(2)由①、④与氧三种元素形成的化合物,其水溶液洗涤油污物品时,用热的水溶液去油污的效果比较好.请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解,使OH-浓度增大,增强了去油污的能力
(3)④元素形成的多种同素异形体,有广泛的用途.请写出其中任意两种同素异形体的名称:金刚石 和石墨
(4)写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
(5)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了如下实验并记录了有关实验现象.
实验步骤实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
的冷水中
剧烈反应,①浮于水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中,观察现象,
再将水加热
开始无现象,加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈,产生无色气体
请你根据上表得出实验结论:金属性:Na>Mg>Al;若比较⑥与⑦的单质的活泼性,请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2,若观察到有淡黄色混浊,则活泼性Cl2强于S(或HCl比H2S稳定).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为2s22p4,W3分子的空间结构为V形;
(2)X单质与水发生主要反应的方程为2F2+2H2O=4HF+O2
(3)化合物M的化学式为MgO,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3,O-C-O的键角约为120°;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z=3:1:1;
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是灼烧时电子从基态到激发态,激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长光的形式释放能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4与Zn反应,当Zn完全溶解时,生成的气体(可使品红褪色)在标准状况下的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L,测得溶液H+的浓度为1mol•L-1,则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为(  )
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业.回答下列问题:
(1)钒价层电子排布图为,比钒质子数大1的元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示.晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2.
(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂.SO2分子VSEPR模型是平面三角形,硫原子杂化类型为sp2;SO3气态为单分子,SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3;该结构中S-O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较长的键为b(填图2中字母),该分子中含有个12σ键.

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为正四面体形;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构(钒位于体心),则偏钒酸钠的化学式为NaVO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.砷(As)与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中.回答下列问题:
(1)砷是氮的同族元素,且比氮多2个电子层,砷在元素周期表中的位置为第四周期、第VA族;AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱(填“强”或“弱”).
(2)As2O3俗称砒霜,与锌和硫酸混合,会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水,该反应的化学方程式为As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O.As2O3两性偏碱性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O.
(3)砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在,如雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3).As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2恰好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为1:1,反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收.
(4)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O,将反应设计成原电池,则NO2应该在正极(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列反应中,HNO3既表现氧化性又表现酸性的是(  )
A.FeS+浓HNO3B.Cu+浓HNO3C.FeO+HNO3D.Fe2O3+HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气.写出Al4C3与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL;
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应;
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量NaOH,与装置B瓶内物质充分反应;
④打开K2,通入空气一段时间 (填入该步应进行的操作);
⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.
(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048(a-b)}{{V}_{m}x}$×100%;
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积偏小 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同).若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通,则所测气体的体积偏大;
③AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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