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下列离子方程式书写正确的是(  )
A、向氯水中通入SO2:SO2+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
B、将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
C、向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D、向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,电荷不守恒;
B.漏写氧化剂水;
C.醋酸在离子反应中保留化学式;
D.反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.
解答: 解:A.向氯水中通入SO2的离子反应为SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+,故A错误;
B.将铝片打磨后置于NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸的离子反应为Fe(OH)3+3CH3COOH═3CH3COO-+Fe3++3H2O,故C错误;
D.向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

关于强、弱电解质的叙述不正确的是(  )
A、强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B、强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C、同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同
D、强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是(  )
A、置换反应、氧化还原反应、化学反应
B、H2O、电解质、化合物
C、胶体、溶液、混合物
D、Fe3O4、金属氧化物、氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:
a.50mL 水;
b.40mL 0.2mol/L 的Ba(OH)2溶液;
c.20mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液;
d.40mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液中;
溶解至饱和,回答以下问题:
①以上各溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为
 

A.b>a>c>d    B.b>a>d>c    C.a>d>c>b        D.a>b>d>c
②已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述条件下,溶液b中的SO42-浓度为
 
 mol/L.
③25℃时,某同学取相同体积的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为
 
 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).
(2)25℃时,向浓度均为0.02mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,当两种沉淀共存时,
cMg2+
cCu2+
=
 
.{已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11 Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),则Ksp(AgCl)=
 

25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,将AgCl固体加入到0.3mol/L的NaCl溶液中,达到饱和后,NaCl溶液中的c(Ag+)=
 
mol/L;
将AgCl固体加入到0.02mol/L的AgNO3溶液中,达到饱和后,AgNO3溶液中的c(Cl-)=
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸,生成沉淀.
已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
 

②完全沉淀后,溶液的pH=
 

(2)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离
金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如图所示.
①pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
 
(写化学式).
②若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的
pH为
 
(填字母序号).
A.<1     B.4左右     C.>6
③在Ni(NO32溶液中含有少量的Co2+杂质,
 
(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是
 

④已知一些难溶物的溶度积常数如表:
物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS
Ksp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的
 
除去它们
(填字母序号).     A.NaOH  B.FeS  C.Na2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化氯(ClO2)是一种重要的含氯消毒剂.通常情况下,ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得,化学方程式为:2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O.某兴趣小组用如图甲所示装置模拟工业制取并收集C1O2

(1)A装置必须严格控制温度,除酒精灯外,还需用到的玻璃仪器有烧杯、
 
;B装置也必须控制温度,应选用
 
(“冰水浴”或“热水浴”)装置.
(2)C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷,改进方法为
 

(3)实验窒常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯,化学方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)
  △  
.
 
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 从如图乙所示的仪器装置中选择制备并收集C1O2的装置
 
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下列能与上述离子共存的离子组是(  )
A、CO32-、SO42-、NH4+、Na+
B、Cl-、SCN-、NO3-、Cu2+
C、Br-、I-、Mg2+、Na+
D、H+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(  )
A、在A点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-
C、在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D、A、B、C三点中,B点水的电离程度最大

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