【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。己知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法错误的是
A. 含氧酸的酸性：Z>W
B. 简单离子半径：Y>Z>X
C. 四种元素均能与氢元素形成二元化合物
D. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，则Y各层电子数为2、8、6，Y为硫元素，则Z为氯元素，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为碳元素，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，则X的原子序数为17-6=11，X为钠元素。则：A、不是最高价含氧酸，酸性不一定是：Z>W，如H2CO3>HClO，选项A错误；B、钠离子比硫离子和氯离子少一个电子层，离子半径最小，而硫离子和氯离子具有相同电子层结构，核电荷数大的氯离子半径小，故简单离子半径：Y>Z>X，选项B正确；C、四种元素均能与氢元素形成二元化合物如CH4、NaH、H2S、HCl，选项C正确；D、碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项D正确。答案选A。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B. 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA
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【题目】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是( )
A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
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【题目】酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是( )
A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂
B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂
C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂
D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂
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【题目】下列关于等电子体说法正确的是（ ）
A. BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D. CH4和NH4＋是等电子体，键角均为60°
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。
（4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□
③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。
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【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
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【题目】已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是
A．x=4
B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol
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【题目】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族无素。Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是
A. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. 原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D. Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液
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