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    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、氧元素的得失
    B、化合价的升降
    C、电子的转移
    D、原子的重新组合
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．
    解答： 解：A．氧化还原反应不一定有氧元素参加，如氢气和氯气的反应，故A错误；
    B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；
    C．电子的转移为氧化还原反应的实质，故C正确；
    D．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：A
    D
    E
    B
    D
    E
    C
    已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离．
    （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ； A、C反应生成B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，C与E反应生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）Q2=
     
    kJ
    （2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比Q2
     
    （填“大”、“小”或“相等”）
    （3）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物质的量为
     
    mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
     
    ．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
     

    a．降低温度  b．充入He气      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是（　　）
    A、浓盐酸
    B、质量分数为70%的H2SO4
    C、稀硝酸
    D、质量分数为98.3%的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C、鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D、通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
    Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
    到滤液a
    Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
    Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）
    A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
    B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
    C、此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8
    D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法可行的是（　　）
    A、分别加热，观察是否有气体产生
    B、分别溶于水，加Ba（OH）2溶液观察是否有沉淀产生
    C、分别溶于水，滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D、分别溶于水，通入CO2观察是否有NaHCO3产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
    B、原溶液中一定不含有SO42-
    C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
    D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制2 mol/L稀硫酸240 mL．
    （1）需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸
     
     mL．
    （2）配制过程中不需要下列仪器中的
     
    （填选项的标号）．
    A．托盘天平  B．烧杯  C．量筒  D．烧瓶 E．玻璃棒  F．胶头滴管  G．250 mL容量瓶
    （3）下列实验操作中，按先后顺序排列为
     
    ．
    A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中．
    B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
    D．向烧杯中加入约100 mL蒸馏水．          
    E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
    F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2 cm处．
    G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．              
    H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
    （4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 
    用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
     
    ，定容时，仰视观察容量瓶刻度线
     
    ，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ．

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