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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA
    B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NA
    C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为2NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据溶液中铝离子水解分析；
    B、溶质物质的量乘以电离出离子数乘以电荷数之和计算判断；
    C、分析结构，1mol SiC中含有Si-C键4mol；
    D、氯气和水反应存在可逆过程不能进行彻底．
    解答： 解：A、溶液中铝离子水解，在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数应大于3NA，故A正确；
    B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数=2L×0.1mol/L×（2+1×2）×NA=0.8NA，故B错误；
    C、常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA，故C错误；
    D、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，溶于水，氯气部分和水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是盐类水解，物质结构分析，注意氯气和水反应的可逆性分析，咋昂我基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、a极为电池的负极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体
     
    g．
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为（不考虑水解）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号）．
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质名称），其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    B、常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA
    C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA
    D、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小
    C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，PH增大
    D、常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
    D、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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