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    下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是

    [　　]

    A．

    H2SO4

    B．

    SO2

    C．

    H2S

    D．

    H2SO3

    答案：C
    提示：

    注意题中“只表现还原性”这一表述，说明物质中硫元素处于最低价态．H2S中－2价硫元素化合价只能升高．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
    （1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
    a
    2
    mol
    a
    2
    mol
    （用含a或b的代数式表示）
    （2）当
    a
    b
    ＞1    时，剩余固体是
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    Na2CO3、NaOH、Na2O2
    ，排出气体是
    排出气体为O2
    排出气体为O2
    ．
    （3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
    a
    b
    的值为
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜1
    ．
    （4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
    a
    b
    的值为
    2
    3
    2
    3
    ．
    Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中的离子反应方程式：
    DE段
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ，
    EF段
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
    0.216
    0.216
    g，铁的质量为
    1.344
    1.344
    g．
    （3）硝酸溶液的物质的量浓度为
    1.48
    1.48
    mol?L-1
    （4）C的值为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的  化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B、c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC、b点与a点的差值为0.05 molD、样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    在一定条件下, 下列物质发生氧化还原反应时, 被还原的氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1:2的是  

    [　　]

    A. Cu+HNO3(浓)　　 B. NO2+H2O

    C. Cu+H2SO4(浓)　　D. MnO2+HCl(浓)　　

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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：021

    在一定条件下，下列物质发生氧化还原反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是

    A．

    Cu＋HNO3(浓)

    B．

    NO2＋H2O

    C．

    Cu＋H2SO4(浓)

    D．

    MnO2＋HCl(浓)

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