所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点 | 97.5℃ | 1 083℃ | 660℃ | 1 535℃ |
| 沸点 | 883℃ | 2 595℃ | 2 200℃ | 3 000℃ |
其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Na B.Fe与Cu
C.Fe与Al D.Al与Na
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下列与化学概念有关的说法正确的是
A．化合反应均是氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH：a＝1
B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：
c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃， 10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（ ）
A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
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关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是( )
A.三者的单质均为银白色固体
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
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某课外活动小组,收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。
(1)外观暗灰色,表面光滑;
(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到标准状况下的H29.96 L;
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H29.96 L。
试据此判断,合金中一定含有的元素是 (写元素符号);下列元素可能含有的是 (填选项编号)。
a.Ag b.Mg c.Mn d.Fe
如果该合金中,只含两种元素,它们的质量比是______ 。
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在AlCl
和FeCl混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na
S溶液，所得 到的沉淀物是
A．Fe(OH)、Al(OH) B．Al(OH)、I
C．FeS、I D．FeS、S、Al(OH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是
A．Na2O2和NaHCO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
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25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下列各题。
(1)若a＋b＝14,2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是________________________________________________________________________。
(2)若a＋b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
(3)若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。
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