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    1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水
    C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大

    分析 A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；
    B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；
    C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；
    D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．

    解答 解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；
    B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；
    C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；
    D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某研究小组利用如图1装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理．回答下列问题：
    （1）在实验室中，欲配制250g 70%的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有量筒和胶头滴管，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）往三颈烧瓶中通入N2的操作在滴加浓硫酸之前（填“之前”或“之后”），其目的是排除空气对实验的干扰．
    （3）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O，该反应中浓硫酸表现出的性质为强酸性．
    （4）SO2易溶于水，图2装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是②或③或④（填编号）．
    （5）装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能．若要证明Fe3+能氧化SO2，则需要改进的地方是把装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为FeCl3溶液，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
    （1）F在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．
    （2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞N3-＞Al3+（离子符号表示）．
    （3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式．
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度至少是2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．
    （6）图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）
    A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2C2O4是氧化剂
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    D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）
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    13．在硅酸盐中，SiO44-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．

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    （1）判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
    B．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
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    D．图4所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

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