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15.室温下,下列叙述正确的是(  )
A.向10ml  0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10ml  0.1mol•L-1NaOH溶液:2c(SO42-)═c(NH4+)+c(NH3•H2O)
B.等体积等浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合:$\frac{C(HC{O}_{3}^{-})}{C({H}_{2}C{O}_{3})}$<$\frac{C(C{O}_{3}^{2-})}{C(HC{O}_{3}^{-})}$
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中:2c(OH--)-2c(H+)═3 c(H2S)+c(HS--)-c(S2--
D.将足量的AgCl分别放入:①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L-1MgCl2溶液③20ml0.3mol•L-1盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③

分析 A.二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠,根据混合液中的物料守恒进行判断;
B.根据碳酸和碳酸氢根离子的电离平衡常数进行分析;
C.根据混合液中的物料守恒和电荷守恒进行判断;
D.氯化银存在溶解平衡,溶液中氯离子浓度越大,则银离子浓度越小.

解答 解:A.向10mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液,二者反应后溶质为等浓度的硫酸铵和硫酸钠,根据物料守恒可得:c(SO42-)═c(NH4+)+c(NH3•H2O),故A错误;
B.根据碳酸的电离平衡常数可得:$\frac{C(HC{O}_{3}^{-})}{C({H}_{2}C{O}_{3})}$=$\frac{K({H}_{2}C{O}_{3})}{c({H}^{+})}$,根据碳酸氢根离子的电离平衡常数可得:$\frac{C(C{O}_{3}^{2-})}{C(HC{O}_{3}^{-})}$=$\frac{K(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}^{+})}$,混合液中氢离子浓度相同,而碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子,所以:$\frac{C(HC{O}_{3}^{-})}{C({H}_{2}C{O}_{3})}$>$\frac{C(C{O}_{3}^{2-})}{C(HC{O}_{3}^{-})}$,故B错误;
C.物质的量浓度均为0.1mol•L-1Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中:根据物料守恒可得:2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S),根据电荷守恒可得:2c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),二者结合可得:2c(OH-)-2c(H+)═3 c(H2S)+c(HS-)-c(S2-),故C正确;
D.将足量的AgCl分别放入:①5 ml水②10 ml 0.2mol•L-1MgCl2溶液③20ml0.3mol•L-1盐酸中,氯离子浓度大小为:②>③>①,氯离子浓度越大,银离子浓度越小,则饱和溶液中c(Ag+)大小为:①>③>②,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,涉及电离平衡常数的应用、难溶物溶解平衡及其应用、离子浓度大小比较等知识,注意明确物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,B为易错点,需要根据电离平衡常数进行判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液.
(1)完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
①甲烷与氧气反应的化学方程式为:CH4+O2═CO2+2H2O
②已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的负极(填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:2O2+4H2O+8e-═8OH-
③随着电池不断放电,电解质溶液的碱性减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
④通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
(2)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在负极极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将较低(填降低或上升、不变).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素
B.${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同
C.${\;}_{94}^{224}$Pu位于周期表中第六周期
D.${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池的说法不正确的是(  )
A.a极是正极B.电池总反应式为:2H2+O2=2H2O
C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如,纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等.
(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代.
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O;
②在联合制碱法中,纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产,以方便的获得原料NH3、CO2
③在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2 NaCl.
(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀.
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的强氧化性;
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑,该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜(请答出两点);
(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装饱和食盐水,B槽中盛装CuCl2溶液.通电一段时间后,发现d电极上覆盖一层红色物质.
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
(2)A槽中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)A槽中溶液的pH变大(填“变大”、“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列变化过程属于物理变化的是(  )
A.海水提溴B.石油分馏C.油脂硬化D.蔗糖水解

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)有机物所具有的官能团不同,化学性质就不相同.
①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a(填字母).

②除去苯中含有的少量苯酚,可先加入b(填字母),再通过分液漏斗分液.
a.稀盐酸             b.NaOH溶液             c.浓溴水
③关于CH3CH2OH和CH3CH2Br的说法中,正确的是c(填字母).
a.都易溶于水
b.都能与NaOH发生反应
c.都能发生取代反应和消去反应
④茉莉花香气的成分有多种,是其中的一种,该有机物能发生的反应为a(填字母).
a.取代反应            b.银镜反应           c.酯化反应
(2)下列所涉及的有机物X分子式均为C3H6O2
①若X能与金属钠反应产生H2,且在加热条件下,能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀.写出其中一种符合条件的有机物的结构简式:HOCH2CH2CHO等.
②若X可与NaHCO3反应生成无色气体,写出该反应的化学方程式:CH3CH2COOH+NaHCO3→CH3CH2COONa+CO2↑+H2O.
③若X属于酯类,则有两种结构,其中一种能在NaOH溶液中发生水解反应,所生成醇的质谱图如下.写出该酯发生上述反应的化学方程式:CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)在100℃时,将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s)020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下,从反应开始直至20s时,二氧化氮的平均反应速率为0.15 mol/(L•min).
②n3=n4(填“>”、“<”或“=”)
(2)氧族元素单质与H2反应情况:
元素OSSeTe
单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平:
1Al2Te3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2Te↑
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成,通人的氢气和氧气由孔隙中逸出,并在电极表面发生电极反应而放电.

其电极分别为a是负极,(填正或负),若介质为KOH溶液,其电极反应分别是:
a极:H2-2e-+2OH-=2H2Ob极:O2+4e-+2H2O=4OH-

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