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    有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )

    ①1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气 ②含2个甲基 ③1个碳原子上不能连接2个羟基

    A．7种 B．6种 C．5种 D．4种

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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：

    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？

    （2）产生的气体在标准状况下的体积。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

    在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：

    0 min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO)

    1.0

    0.6

    0.3

    0.2

    0.2

    c(N2)

    0

    0.2

    0.35

    0.4

    0.4

    （1）5—10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： ；

    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是

    A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．NO和CO的转化率相等 D．容器内气体压强不变

    （3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率： （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    （4）计算此温度下的化学平衡常数K= ，或保持温度不变，此时再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

    （5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

    B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同

    C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

    D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是( )

    A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中、临川一中高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出生产过程中所加试剂：X__________________，Y________________。

    （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。

    （3）写出产生CuCl的化学方程式：______________________。

    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是

    A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

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