Question

某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液

    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次

    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数

（1）右图中属于碱式滴定管的  ▲  （选填：“甲”、“乙”）。

（2）正确的操作顺序是  ▲  （填字母序号）。

（3）上述B步操作的目的是  ▲  。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是  ▲  。

（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是  ▲  偏大

 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积(/mL)	标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)	滴定后读数(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

                

Answer 1

（1）乙（2分）        （2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）

（3）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2分）

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）

（5）偏大（2分）            （6）0.0800 mol·L－1（2分）