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    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是


    1. A.
      OH-+HCO3-→CO32-+H2O
    2. B.
      Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
    3. C.
      Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    4. D.
      Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-
    A
    分析：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀；
    B、少量氢氧化钠溶液滴入氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和钙离子生成沉淀碳酸钙；
    C、溶液中碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子；
    D、加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子．
    解答：A、加入氢氧化钠溶液氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成的碳酸根离子，碳酸根离子一定会结合钙离子生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式错误，故A错误；
    B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O是少量氢氧化钠溶液加入发生的反应，符合反应定量关系，故B正确；
    C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-，碳酸氢钙溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，故C正确；
    D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-，加入氢氧化钠溶液过量，溶液中碳酸氢根离子全部反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，符合反应定量关系，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应的定量关系分析判断，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，定量分析书写离子方程式是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质充分反应后，加热蒸干产物，最终残留物不一定为纯净物的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（
    NH4+
    NH4+
    ）＞c（
    Cl-
    Cl-
    ）＞c（
    OH-
    OH-
    ）＞c（
    H+
    H+
    ）
    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．
    （2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．

    由图中可知，当反应进行到约
    60
    60
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
    95%
    95%
    ．
    （3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ；
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
    （NH4+）
    （NH4+）
    ＞c
    （Cl-）
    （Cl-）
    ＞c
    （OH-）
    （OH-）
    ＞c
    （H+）
    （H+）

    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（ NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的物质的量浓度是         ；

    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

    （2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

    （3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

     

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