Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm3.质量分数36.5%的y盐酸.加水稀释至300mL.则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L,Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸.将生成的CO2气体通入500mL的Na0H溶体中.气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL.并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸.产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO₂气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在标准状况下的体积是1344mL；
（3）原混合物中碳酸钙的质量分数是70.4%．

分析 Ⅰ．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该盐酸的浓度，然后根据稀释过程中氯化氢的物质的量不变计算出稀释后盐酸的浓度；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度；
（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，再计算出500mL溶液完全反应生成二氧化碳的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成二氧化碳体积；
（3）设出碳酸钙、碳酸镁的物质的量，分别根据混合物总质量、生成二氧化碳的物质的量列式计算．

解答解：Ⅰ．密度为1.20g/cm³、质量分数36.5%的盐酸的浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5}{36.5}$mol/L=12mol/L，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后盐酸的浓度为：$\frac{12mol/L×0.01L}{0.3L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀盐酸时生成的二氧化碳气体体积达到最大，此时溶质为NaCl，根据钠离子质量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，则加入的氢氧化钠溶液的浓度为：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（2）从加入20mL盐酸开始生成二氧化碳气体，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为：0.012mol×$\frac{500mL}{100mL}$=0.06mol，
标况下体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
故答案为：1344mL；
（3）设混合物中含有碳酸钙、碳酸镁的物质的量分别为x、y，
则：100x+84y=5.68，根据C原子守恒可知：x+y=0.06，
联立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，
原混合物中碳酸钙的质量为：100g/mol×0.04mol=4g，
原混合物中碳酸钙的质量分数为：$\frac{4g}{5.68g}$×100%≈70.4%，
故答案为：70.4%．

点评本题考查了混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．

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