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    已知HNO3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是　(　　)

    A．淀粉碘化钾 B．蒸馏水

    C．氢氧化钠 D．硝酸银

     

    B、D

    【解析】

    试题分析： A项二氧化氮与水反应的产物硝酸会氧化I-得到I2，使淀粉变蓝；溴蒸气也能氧化I-得到I2，会使淀粉变蓝；B项二氧化氮遇水，发生3NO2+H2O====2HNO3+NO，气体的红棕色消失，溴蒸气遇水，溶解一部分，得到橙色溶液；C项二氧化氮遇水反应得硝酸，能与NaOH反应，红棕色消失，溴遇氢氧化钠，也会与之反应，红棕色消失；D项二氧化氮与水反应，红棕色消失但无沉淀，溴遇硝酸银溶液，红棕色消失，同时会生成浅黄色溴化银沉淀，故B、D正确。

    考点：氮氧化物的产生及转化

     

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    A． 2 mol SO2和足量的O2反应，一定生成2mol SO3

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    C． 平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍

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    C．没有改变 D．变棕黄色

     

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    （1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。

    ①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。

    ②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　 。

    ③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是

    _________________________________________________________________。

    ④收集NO2可采用的方法是　 。

    （2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。

    ①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是 

    　 。

    ②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 

    　 。

    ③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b=　　　　；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。

     

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    A．NO　　　B．NO2　　　C．N2O4　　　D．N2O3

     

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    C．A是NH3，B是HCl D．A是NO，B是水蒸气

     

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