Question

【题目】将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（　　）

A.B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐点E的横坐标为80mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子。

A．根据分析可知，B点沉淀为硫酸钡沉淀，故A错误；

B．BC段所发生反应的离子方程式为：H++OH﹣→H2O，故B正确；

C．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，生成氢氧化铝沉淀消耗了10mL 1mol/L的稀硫酸，则稀硫酸的物质的量为：1mol/L×0.01L＝0.01mol，消耗了0.02mol氢离子，根据反应AlO2﹣+H++H2O＝Al(OH)3↓可知了生成0.02mol氢氧化铝沉淀；DE段氢氧化铝与氢离子反应，溶解0.02mol氢氧化铝需要消耗0.06mol氢离子，消耗硫酸的物质的量为0.03mol，消耗硫酸的体积为：＝0.03L＝30mL，则拐点E的横坐标为：40mL+30mL＝70mL，故D错误；

故选：B。