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    对H3O+的说法正确的是（　　）
    A、氧原子采取sp2杂化
    B、离子是正四面体形
    C、离子中存在配位键
    D、离子中存在非极性键
    考点：配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+
    1
    2
    （a-xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键；
    解答： 解：H3O+中，价层电子对数=3+
    1
    2
    （6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3个σ键，其中含有1个配位键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+空间构型是三角锥形，H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H-O极性共价键，
    故选：C．
    点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A、原子序数为34
    B、最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C、Se的非金属性比Br弱
    D、气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃时，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，则该溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
    A、仅有②B、仅有②④
    C、仅有②③④D、全部符合要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    B、若所得溶液的PH=9，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    C、若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    D、若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，起到氮的固定作用的是（　　）
    A、NH3经催化氧化生成NO
    B、N2和O2在一定条件下合成NO
    C、NO与O2反应生成NO2
    D、由NH3制碳酸氢铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将有机物分子中碳、氢元素符号省略，而只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烷的键线式为．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是维生素A的结构简式：
    （1）维生素A的化学式为
     
    ，从结构上看，它应属于
     
    （填选项字母）．
    A．酚类 B．不饱和醇类 C．饱和一元醇 D．芳香族化合物
    （2）下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是
     
    ．
    A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
    （3）维生素A在一定条件与足量的氢气充分反应，生成物按碳骨架分类属于
     
    ，按官能团分类属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置回答：
    （1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为
     
    ，阴极反应式为
     
    ，电解反应式为
     
    ．
    （2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为
     
    ，阴极反应式为
     
    ．

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