下列离子方程式正确的是 ( )A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OD．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是 (　　)

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H^＋=Fe³^＋＋3NO₂↑＋3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH^－＋Ca²^＋===CaCO₃↓＋H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe³^＋＋3H₂O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba²^＋＋2OH^－＋NH＋HCO===BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法，你认为不正确的是（）。

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO₂+O₂2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能。

D．反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃时的平衡常数为1 ∕ 7

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

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科目：高中化学 来源： 题型：

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－¹)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，其△H 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（2）该反应平衡常数K的表达式为。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　 (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)

△H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-242 kJ•mol^-1,写出CH₃OH燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为。

②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的总反应方程式。若以此燃料电池电解200 mL 0.8mol/L的硫酸铜溶液，当消耗1.6甲醇时，在阴极会析出 g铜。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A．Na^＋、Al³^＋、NO、Cl^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO

C．Fe²^＋、K^＋、NO、Cl^－ D．Na^＋、HCO、K^＋、NO

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科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于

过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A．沉淀X的成分是SiO₂

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到的不溶物为Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、H^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质F的化学式

（2）写出B和F反应的化学方程式，L和B的水溶液反应的离子方程式；

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式

（4）A的化学式为

（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO₄,反应有G生成，该反应的化学方程式是

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科目：高中化学 来源： 题型：

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl₂和NO₂体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

D．检测H₂S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂ + + 4e^－===2O²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

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